一、考查目標

本科目主要考查學生對物理化學基本原理和方法掌握的程度，以及運用所學知識分析和解決與物理化學有關問題的能力。

二、考試形式與試卷結構

(一)試卷滿分及考試時間

本次考試試卷滿分為150分，考試時間為3小時。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷內容結構

化學熱力學(約40%);化學動力學(約20%);電化學(約20%);膠體與界面化學(約20%)。

(四)試卷題型結構

選擇題(20分);問答題(60分);計算題(70分)。

三、考查內容及要求

(一)熱力學第一定律

1、明確基本概念：系統與環境、狀態與狀態函數，過程與途徑，內能、功與熱、焓、熱容;理解平衡態、可逆過程及熱力學標準態等基本概念;

2、明確熱力學第一定律的意義、掌握其數學表達式;

3、熟練地應用熱力學第一定律的有關公式計算系統在P、V、T變化過程、相變過程、化學反應等過程中的△U、△H、Q與W;

4、熟練地應用標準摩爾生成焓與燃燒焓來計算反應熱。

(二)熱力學第二定律

1、理解卡諾循環的結論及意義，明確熱力學第二定律的意義;

2、明確熵的物理意義及熵判據，掌握一些典型過程熵變的計算;

3、明確亥姆霍茲函數、吉布斯函數的定義以及在一定條件下的物理意義，掌握△A及△G的計算方法及如何作判據;

4、掌握熱力學函數間的基本關系式。

(三)多組分系統熱力學

1、理解偏摩爾量及化學勢的意義，掌握化學勢的幾種表示方法(包括氣體組分、理想液態混合物、理想稀溶液);

2、掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用;

3、掌握理想液態混合物的性質，理解稀溶液的依數性并掌握其應用。

(四)化學平衡

1、了解化學反應等溫式的導出過程，掌握等溫式的使用條件，能用化學等溫式判斷化學反應進行的方向和限度;

2、明確標準平衡常數的意義及平衡常數的表示式，熟練掌握平衡常數的有關計算，并掌握溫度對標準平衡常數的影響;

3、理解化學平衡移動的熱力學原理，了解各種因素對化學反應平衡組成的影響(如系統的溫度、濃度、壓力和惰性氣體等)。

(五)相平衡

1、明確相律的意義;

2、掌握單組分、二組分氣─液系統、二組分固─液系統相圖特點，會分析相圖的意義，并能用杠桿規則進行計算。

(六)電化學

1、掌握電導、電導率和摩爾電導率的概念，能進行有關的計算;

2、熟悉電解質溶液的活度，離子的平均活度及平均活度因子等概念;

3、理解可逆電池電動勢與熱力學函數的關系，掌握能斯特方程及其計算;

4、熟悉各種類型電極的特征，掌握原電池的設計及其應用。

(七)界面現象

1、掌握溶液的表面張力、表面功、表面吉氏函數的意義，了解影響界面張力的各種因素;

2、理解彎曲界面附加壓力的概念，掌握拉普拉斯方程及其應用，掌握開爾文公式及其應用;

3、掌握潤濕分類、接觸角和楊氏方程，掌握表面活性物質的作用原理，理解吉布斯吸附等溫式及朗繆爾單分子層吸附等溫式。

(八)化學動力學

1、明確反應速率、速率常數、基元反應、反應級數等概念，掌握一級和二級反應速率方程及特征，并會進行相關計算;

2、掌握阿倫尼烏斯公式及應用，明確活化能的物理意義。

(九)膠體化學

1、掌握膠體分散系統的基本概念、分類特點;

2、掌握膠粒的電學性質和使膠體穩定的因素，熟悉膠團結構式的寫法，掌握使溶膠穩定或使其聚沉的方法。

四、考試用具說明

考試需攜帶科學計算器。黑色筆作答。

五、參考書目或參考資料

《物理化學》(第五版、第六版)，天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社。